11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları (AYT Temelli - Test 4/5)

 

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları (AYT Temelli - Test 4/5)

Dördüncü **online kimya testi** bloğu, **Gaz Yasaları** (Charles, Gay-Lussac, Avogadro) ve **Gaz Hacim Hesaplamaları** üzerine yoğunlaşmaktadır. Bu **Kimya AYT testi** ile formülleri pekiştirin!

Soru 16:

Sabit basınç altında ve sabit mol sayısında bir gazın sıcaklığı **Kelvin cinsinden** iki katına çıkarılırsa, bu gazın hacmi nasıl değişir? (Charles Yasası)

1. Yarıya iner.
2. İki katına çıkar.
3. Dört katına çıkar.
4. Değişmez.
5. Sıcaklığın karesi oranında artar.

Cevabı Göster

**Doğru Cevap: B**

Açıklama: Charles Yasası'na göre, sabit basınç ve mol sayısında, gazın hacmi mutlak sıcaklık ($T$, Kelvin) ile doğru orantılıdır ($V_1/T_1 = V_2/T_2$). Sıcaklık iki katına çıkarsa ($T_2 = 2T_1$), hacim de iki katına çıkar ($V_2 = 2V_1$).

Soru 17:

Aynı sıcaklıkta ve aynı basınçta, **Avogadro Yasası**'na göre eşit hacimdeki farklı gazların hangi nicelikleri birbirine eşittir?

1. Yoğunlukları
2. Mol kütleleri
3. Ortalama kinetik enerjileri
4. Molekül (mol) sayıları
5. Difüzyon hızları

Cevabı Göster

**Doğru Cevap: D**

Açıklama: Avogadro Yasası'na göre, aynı sıcaklık ($T$) ve basınçta ($P$), gazların hacimleri ($V$) ile mol sayıları ($n$) doğru orantılıdır ($V/n = \text{sabit}$). Bu nedenle, eşit hacimdeki gazların mol (ve dolayısıyla molekül) sayıları eşittir.

Soru 18:

Bir gazın mutlak sıcaklığı ($T$) artırılırken, hacmi ($V$) sabit tutulursa, gazın birim yüzeye yaptığı çarpma sayısı ve basıncı ($P$) nasıl değişir? (Gay-Lussac Yasası)

1. Basınç azalır, çarpma sayısı azalır.
2. Basınç artar, çarpma sayısı azalır.
3. Basınç artar, çarpma sayısı artar.
4. Basınç azalır, çarpma sayısı artar.
5. Her ikisi de değişmez.

Cevabı Göster

**Doğru Cevap: C**

Açıklama: Gay-Lussac Yasası'na göre sabit hacimde, basınç ($P$) mutlak sıcaklık ($T$) ile doğru orantılıdır ($P_1/T_1 = P_2/T_2$). Sıcaklık artınca moleküllerin ortalama kinetik enerjisi ve hızı artar. Bu da birim yüzeye yapılan çarpma sayısını ve dolayısıyla basıncı artırır.

Soru 19:

Normal şartlar altında ($0 \text{ °C}$ ve $1 \text{ atm}$), $5,6 \text{ L}$ hacim kaplayan bir ideal gaz kaç moldür?

1. $0,1 \text{ mol}$
2. $0,25 \text{ mol}$
3. $0,5 \text{ mol}$
4. $1,0 \text{ mol}$
5. $2,0 \text{ mol}$

Cevabı Göster

**Doğru Cevap: B**

Açıklama: Normal şartlar altında (NŞA), **1 mol** ideal gaz **$22,4 \text{ L}$** hacim kaplar.
$n = V / 22,4 \text{ L/mol}$
$n = 5,6 \text{ L} / 22,4 \text{ L/mol} = 1/4 \text{ mol} = 0,25 \text{ mol}$

Soru 20:

Bir gazın kritik sıcaklığının yüksek olması ne anlama gelir?

1. Gazın idealliğe yakın davrandığı.
2. Gazın kolaylıkla sıvılaştırılamadığı.
3. Moleküller arası çekim kuvvetlerinin çok zayıf olduğu.
4. Yüksek sıcaklıklarda bile basınçla sıvılaştırılabileceği.
5. Mutlak sıfır noktasına yakın sıcaklıkta gaz kalabildiği.

Cevabı Göster

**Doğru Cevap: D**

Açıklama: Kritik sıcaklık, bir gaza sadece basınç uygulanarak sıvılaştırılabileceği en yüksek sıcaklıktır. Kritik sıcaklık ne kadar yüksekse, o gaz o kadar **kolay sıvılaştırılabilir** (yani moleküller arası çekim kuvvetleri güçlüdür) ve yüksek sıcaklıklarda bile sıvılaşma sağlanabilir.

**11. Sınıf Gaz Yasaları** pratikleriniz bitti. Sona yaklaşıyoruz! Son **AYT Kimya testi** bloğu ile eksiklerinizi tamamlayın.