11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları (AYT Temelli - Test 5/5)
Son **online kimya testi** bloğumuz **Gazların Yoğunluğu**, **Difüzyon** ve **Karışımların Derişim Hesaplamaları** gibi konuları içermektedir. **Kimya sınavı** öncesi son kontrolünüzü yapın!
Soru 21:
**Gaz Yoğunluğu** ($d$) ile ilgili aşağıdaki bağıntılardan hangisi İdeal Gaz Denklemi ($PV=nRT$) kullanılarak türetilebilir? ($M_a$: Mol kütlesi)
- $P \cdot V = d \cdot M_a$
- $d = P \cdot R \cdot T / M_a$
- $P \cdot M_a = d \cdot R \cdot T$
- $d = P \cdot M_a \cdot R \cdot T$
- $R \cdot T = P \cdot M_a / d$
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: C**
Açıklama: $PV = nRT$ ve $n = m / M_a$ formülleri birleştirilir:
$PV = (m/M_a)RT$
$P \cdot M_a = (m/V)RT$. Yoğunluk $d = m/V$ olduğu için:
$P \cdot M_a = d \cdot R \cdot T$ (Genellikle P.M = d.R.T olarak ezberlenir).
Soru 22:
Bir gazın difüzyon hızının ($v$) artırılması için aşağıdaki işlemlerden hangisi yapılmalıdır?
- Sıcaklığı azaltmak.
- Gazın basıncını artırmak.
- Daha büyük mol kütleli bir gaz kullanmak.
- Gazın mutlak sıcaklığını artırmak.
- Gazı daha küçük bir hacme sıkıştırmak.
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: D**
Açıklama: Difüzyon hızı, mutlak sıcaklığın karekökü ile doğru, mol kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır: $v \propto \sqrt{T/M_a}$. Hızı artırmak için **mutlak sıcaklık artırılmalı** veya mol kütlesi azaltılmalıdır.
Soru 23:
$200 \text{ mL}$'lik $0,4 \text{ M} \text{HCl}$ çözeltisi ile $300 \text{ mL}$'lik $0,1 \text{ M} \text{HCl}$ çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin **Molar Derişimi** ($M$) kaç olur? (Hacim değişimi ihmal edilecektir.)
- $0,2 \text{ M}$
- $0,22 \text{ M}$
- $0,25 \text{ M}$
- $0,3 \text{ M}$
- $0,35 \text{ M}$
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: B**
Açıklama: Karıştırma formülü: $M_{\text{son}} \cdot V_{\text{son}} = M_1 V_1 + M_2 V_2$.
1. **Toplam Moller ($M \cdot V$):**
$n_1 = 0,4 \cdot 0,2 = 0,08 \text{ mol}$
$n_2 = 0,1 \cdot 0,3 = 0,03 \text{ mol}$
$n_{\text{toplam}} = 0,08 + 0,03 = 0,11 \text{ mol}$
2. **Toplam Hacim ($V_{\text{son}}$):** $0,2 \text{ L} + 0,3 \text{ L} = 0,5 \text{ L}$
3. **Son Molarite:** $M_{\text{son}} = n_{\text{toplam}} / V_{\text{son}} = 0,11 \text{ mol} / 0,5 \text{ L} = 0,22 \text{ M}$
Soru 24:
Aşağıdaki durumlardan hangisi, ideal olduğu varsayılan bir gazın hacminin **basınçla** orantılı olarak azalmasını sağlayan Gaz Yasası'nın (Boyle Yasası) temelini oluşturur?
- Sıcaklık ve mol sayısının sabit tutulması.
- Hacim ve basıncın doğru orantılı olması.
- Sıcaklığın Kelvin cinsinden kullanılması.
- Molekül sayısının hacimle orantılı olması.
- Gaz yoğunluğunun sıcaklıkla ters orantılı olması.
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: A**
Açıklama: Boyle Yasası ($P \cdot V = \text{sabit}$) ancak **sabit sıcaklık ($T$) ve sabit mol sayısı ($n$)** koşullarında geçerlidir. Bu değişkenlerin sabit tutulması, basınç ve hacim arasındaki ters orantılı ilişkiyi gösteren temel şarttır.
Soru 25:
$1 \text{ atm}$ basınç ve $273 \text{ K}$ sıcaklık altında $10 \text{ L}$ hacim kaplayan bir gazın, $2 \text{ atm}$ basınç ve $546 \text{ K}$ sıcaklık altındaki hacmi kaç litredir?
- $5 \text{ L}$
- $7,5 \text{ L}$
- $10 \text{ L}$
- $15 \text{ L}$
- $20 \text{ L}$
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: C**
Açıklama: Birleştirilmiş Gaz Yasası ($n$ sabit olduğu varsayılır): $(P_1 V_1) / T_1 = (P_2 V_2) / T_2$.
1. **Değerleri Yerleştirme:** $P_1 = 1, V_1 = 10, T_1 = 273$
$P_2 = 2, V_2 = ?, T_2 = 546$
2. **Hesaplama:** $(1 \cdot 10) / 273 = (2 \cdot V_2) / 546$
$10 / 273 = (2 \cdot V_2) / (2 \cdot 273)$
$10 / 273 = V_2 / 273$
$V_2 = 10 \text{ L}$
**11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı** için hazırladığımız 5 farklı test bloğunu başarıyla tamamladınız. Bu **online AYT Kimya** soruları ile konuları pekiştirdiğinizi umuyoruz. Sınavda başarılar!