11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları (AYT Temelli - Test 1/5)
Bu **11. Sınıf Kimya** testi, **AYT Kimya** konularına uygun olarak hazırlanmıştır. **İdeal Gaz Denklemi**, **Gaz Yasaları** ve **Gerçek Gazlar** gibi kritik konuları kapsayan bu **online kimya testi** ile bilginizi ölçün!
Soru 1:
Aşağıdakilerden hangisi, **İdeal Gaz Denklemi** ($PV=nRT$) kullanılırken gazın davranışının ideallikten sapmasına neden olan temel etkendir?
- Gazın molekül kütlesinin küçük olması.
- Yüksek sıcaklık ve düşük basınç.
- Gaz molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin varlığı.
- Gazın birim hacimdeki molekül sayısının az olması.
- Kabın hacminin moleküllerin kendi hacmine göre çok büyük olması.
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: C**
Açıklama: İdeal gazlar arasında çekim kuvveti olmadığı ve molekül hacimlerinin ihmal edilebilir olduğu varsayılır. Gerçek gazlarda **moleküller arası çekim kuvvetleri** mevcuttur ve bu durum gazın ideallikten sapmasına neden olur.
Soru 2:
Sabit sıcaklıkta ve sabit mol sayısında bir gazın hacmi ($V$) ile basıncı ($P$) arasındaki ilişkiyi açıklayan **Gaz Yasası** aşağıdakilerden hangisidir?
- Charles Yasası
- Avogadro Yasası
- Gay-Lussac Yasası
- Boyle Yasası
- Dalton'ın Kısmi Basınçlar Yasası
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: D**
Açıklama: **Boyle Yasası**, sabit sıcaklık ve mol sayısında bir gazın hacmi ile basıncının ters orantılı olduğunu belirtir ($P_1V_1 = P_2V_2$).
Soru 3:
Aynı sıcaklıkta ($T$) bulunan $\text{CH}_4$ ve $\text{SO}_2$ gazlarının ortalama kinetik enerjileri ($E_k$) ve yayılma (difüzyon) hızları ($v$) hakkında aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? ($\text{C}:12, \text{H}:1, \text{S}:32, \text{O}:16$)
- $E_k(\text{CH}_4) > E_k(\text{SO}_2)$ ve $v(\text{CH}_4) > v(\text{SO}_2)$.
- $E_k(\text{CH}_4) = E_k(\text{SO}_2)$ ve $v(\text{CH}_4) < v(\text{SO}_2)$.
- $E_k(\text{CH}_4) < E_k(\text{SO}_2)$ ve $v(\text{CH}_4) = v(\text{SO}_2)$.
- $E_k(\text{CH}_4) = E_k(\text{SO}_2)$ ve $v(\text{CH}_4) > v(\text{SO}_2)$.
- $E_k(\text{CH}_4) > E_k(\text{SO}_2)$ ve $v(\text{CH}_4) = v(\text{SO}_2)$.
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: D**
Açıklama:
1. **Kinetik Enerji:** Gazların ortalama kinetik enerjisi sadece mutlak sıcaklığa ($T$) bağlıdır. Sıcaklıklar aynı olduğu için $E_k(\text{CH}_4) = E_k(\text{SO}_2)$.
2. **Yayılma Hızı:** Graham Difüzyon Yasasına göre hız, mol kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır.
$\text{M}_{\text{CH}_4} = 12 + 4 \cdot 1 = 16 \text{ g/mol}$
$\text{M}_{\text{SO}_2} = 32 + 2 \cdot 16 = 64 \text{ g/mol}$
Mol kütlesi küçük olan $\text{CH}_4$'ün yayılma hızı daha büyüktür: $v(\text{CH}_4) > v(\text{SO}_2)$.
Soru 4:
Kapalı bir kapta bulunan 4 gram $\text{He}$ gazı ($M_a=4 \text{ g/mol}$) 27 °C sıcaklıkta $6 \text{ L}$ hacim kaplamaktadır. Bu gazın basıncı kaç atmosferdir? ($R = 0,082 \text{ L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}$)
- $0,41$
- $1,23$
- $2,46$
- $4,1$
- $8,2$
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: D**
Açıklama: İdeal Gaz Denklemi ($PV=nRT$) kullanılır.
1. **Mol Sayısı ($n$):** $n = \text{kütle} / M_a = 4 \text{ g} / 4 \text{ g/mol} = 1 \text{ mol}$
2. **Sıcaklık ($T$):** Kelvin'e çevrilir: $T = 27 + 273 = 300 \text{ K}$
3. **Hesaplama:** $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$
$P \cdot 6 = 1 \cdot 0,082 \cdot 300$
$P \cdot 6 = 1 \cdot 8,2 \cdot 3$
$P \cdot 6 = 24,6$
$P = 24,6 / 6 = 4,1 \text{ atm}$
Soru 5:
Gazların çözünürlüğü ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi **yanlıştır**?
- Sıcaklık artışı genellikle gazların sıvıdaki çözünürlüğünü azaltır.
- Basınç artışı gazların sıvıdaki çözünürlüğünü artırır (Henry Yasası).
- Gazlar su gibi polar çözücülerde, apolar gazlara göre daha iyi çözünürler.
- Gazların çözünürlüğü, çözücünün ve gazın molekül yapısına bağlıdır.
- Tüm gazların suda çözünmesi, kesinlikle endotermik bir olaydır.
Cevabı Göster
**Doğru Cevap: E**
Açıklama: Gazların sıvılarda çözünmesi genellikle **ekzotermik** bir olaydır (ısı verir). Bu nedenle sıcaklık artışı çözünürlüğü azaltır (Le Chatelier İlkesi). Nadiren endotermik çözünen gazlar olsa da, genel kural ekzotermik olmasıdır, bu yüzden "kesinlikle endotermiktir" ifadesi yanlıştır.
Bu test, **11. Sınıf Gazlar** ve **Çözünürlük** konularını pekiştirmek için idealdir. Diğer testlerimizi çözerek **AYT Kimya** başarınızı artırın!