Ana içeriğe atla

ATOMDAN PERİYODİK TABLOYA: 50 SORULUK DEV KİMYA TESTİ

 

 ATOMDAN PERİYODİK TABLOYA: 50 SORULUK DEV KİMYA TESTİ 🧪

(9. Sınıf Kimya 1.2. Ünitesi Kapsamlı Online Deneme Sınavı)

BÖLÜM I: ATOM TEORİLERİ ve YAPISI (15 Soru)

1. Rutherford Atom Modeli, hangi deney sonucunda, atomun büyük bir kısmının boşluk olduğunu kanıtlamıştır?

A) Thomson'ın Katot Işınları Deneyi
B) Millikan Yağ Damlası Deneyi
C) Bohr'un Spektrum Deneyleri
D) **Altın Levha (Alfa Saçılması) Deneyi**
E) Dalton'un Kimyasal Birleşme Deneyleri
Doğru Cevap: D. Altın Levha deneyi ile atomun kütlesinin pozitif yüklü küçük bir çekirdekte toplandığı keşfedilmiştir.

2. Bohr Atom Teorisi'ne göre, elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçmesine ne ad verilir?

A) İyonlaşma
B) Değerlik Kazanma
C) **Uyarılma (Absorpsiyon)**
D) Radyasyon
E) Kuantum Sıçraması
Doğru Cevap: C. Elektron, temel halden daha yüksek bir enerji seviyesine (uyarılmış hale) geçer.

3. Modern Atom Teorisi'ne göre elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelere ne ad verilir?

  1. Yörünge (Katman)
  2. Çekirdek
  3. Enerji Düzeyi
  4. **Orbital**
  5. Kuark
Doğru Cevap: D. Modern teoride, elektronlar Bohr'daki gibi kesin yörüngelerde değil, orbital denilen bölgelerde bulunur.

4. Hangi atom modeli, atomun küresel ve içi dolu, bölünemeyen taneciklerden oluştuğunu varsaymıştır?

  1. Rutherford
  2. Thomson
  3. **Dalton**
  4. Bohr
  5. Schrödinger
Doğru Cevap: C. Dalton'un modeli, atomun iç yapısının (proton, nötron, elektron) bilinmediği en ilkel modeldir.

5. Elektronların temel enerji düzeyini (çekirdekten uzaklığını) belirten kuantum sayısı hangisidir?

  1. Açısal momentum kuantum sayısı (l)
  2. Manyetik kuantum sayısı ($m_l$)
  3. Spin kuantum sayısı ($m_s$)
  4. Kütle numarası (A)
  5. **Baş kuantum sayısı (n)**
Doğru Cevap: E. Baş kuantum sayısı (n), Bohr'daki katman numarasıdır ve elektronun enerji düzeyini ve çekirdeğe uzaklığını belirler.

6. Bir atomda kütle numarası (A) 39, nötron sayısı ($n^0$) 20 ise, bu atomun atom numarası (Z) kaçtır?

  1. 59
  2. 40
  3. **19**
  4. 20
  5. 18
Doğru Cevap: C. $\text{A} = \text{Z} + n^0 \Rightarrow 39 = \text{Z} + 20 \Rightarrow \text{Z} = 19$.

7. Nötr bir atom elektron verdiğinde oluşan pozitif yüklü taneciğe ne ad verilir?

  1. İzotop
  2. İzoton
  3. Anyon
  4. Nötr Atom
  5. **Katyon**
Doğru Cevap: E. Elektron veren atom (+) yüklü katyona dönüşür.

8. Atomun temel taneciklerinden hangisi atom çekirdeğinde bulunmaz ve atom kütlesine katkısı ihmal edilecek kadar azdır?

  1. Proton
  2. Nötron
  3. Nükleon
  4. **Elektron**
  5. Kuark
Doğru Cevap: D. Elektronlar çekirdek çevresindeki orbitallerde bulunur ve kütlesi proton/nötron kütlesinin yaklaşık 1/1836'sı kadardır.

9. $^3_1H$ ve $^2_1H$ tanecikleri için ortak olan temel özellik nedir?

  1. Kütle numaraları
  2. Nötron sayıları
  3. Kimyasal özellikleri
  4. **Atom numaraları (Proton sayıları)**
  5. Fiziksel özellikleri
Doğru Cevap: D. Bu tanecikler, proton sayıları (Z=1) aynı, nötron ve kütle numaraları farklı olan **izotop**lardır.

10. Thomson Atom Modeli'nde yer alan "atomun pozitif yüklü bir küre olduğu ve negatif yüklü elektronların bu küreye gömülü olduğu" hipotezine ne ad verilir?

  1. Çekirdekli Model
  2. Nötron Modeli
  3. Yörüngeli Model
  4. **Üzümlü Kek Modeli**
  5. Atomun Bölünmezliği Modeli
Doğru Cevap: D. Thomson'ın modeli, üzümlü kekteki hamurun pozitif yükü, üzümlerin ise negatif elektronları temsil ettiği varsayımına dayanır.

11. Aşağıdakilerden hangisi Modern Atom Teorisi'nin temel varsayımlarından biridir?

  1. Elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörüngelerde dolanır.
  2. Atomlar içi dolu, bölünemeyen küresel taneciklerdir.
  3. **Elektronun yeri ve hızı aynı anda kesin olarak belirlenemez.**
  4. Atomlar nötr değildir.
  5. Elektronların sadece tanecik özelliği vardır.
Doğru Cevap: C. Belirsizlik İlkesi, modern atom teorisinin (kuantum mekaniğinin) temelini oluşturur.

12. Bir atom 2 elektron aldığında iyon yükü nasıl değişir?

  1. Yükü +2 artar ve katyon olur.
  2. Yükü 0 (nötr) kalır.
  3. Yükü +2 azalır ve katyon olur.
  4. **Yükü -2 azalır ve anyon olur.**
  5. Yükü 0 (nötr) kalır, sadece kütle numarası artar.
Doğru Cevap: D. Elektron (negatif yük) alındığında, negatif yük artar ve atom anyona ($X^{-2}$) dönüşür.

13. Aşağıdaki atom teorilerinden hangisi, elektronların "çekirdek çevresinde belirli enerjiye sahip yörüngelerde" bulunduğunu öne sürmüştür?

  1. Rutherford Modeli
  2. Thomson Modeli
  3. Dalton Modeli
  4. **Bohr Modeli**
  5. Modern Atom Teorisi
Doğru Cevap: D. Bohr modeli, yörünge kavramını kimyaya kazandıran modeldir.

14. Bir atomun $p$ orbitalinde maksimum kaç elektron bulunabilir?

  1. 2
  2. 4
  3. **6**
  4. 10
  5. 14
Doğru Cevap: C. $p$ alt enerji düzeyinde 3 adet $p$ orbitali bulunur ve her orbital 2 elektron alabildiği için $3 \times 2 = 6$ elektron alır.

15. $s$ orbitallerinin şekli nasıldır?

  1. Halter şeklinde
  2. Yonca yaprağı şeklinde
  3. Çok karmaşık
  4. Diskotek şeklinde
  5. **Küresel**
Doğru Cevap: E. $s$ orbitalleri, x, y ve z eksenlerinden bağımsız olarak küresel bir şekle sahiptir.

BÖLÜM II: ELEKTRON DİZİLİMİ ve GRUP BULMA (20 Soru)

16. Aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisi Aufbau Kuralı'na göre doğru sıralanmıştır?

  1. 1s 2s 3s 2p
  2. 2s 2p 3s 1s
  3. **1s 2s 2p 3s 3p**
  4. 1s 2p 2s 3s
  5. 1s 3p 4s 3d
Doğru Cevap: C. Aufbau ilkesine göre elektronlar önce en düşük enerji seviyesinden başlayarak sırayla yerleşir.

17. $p$ orbitallerinde eş enerjili 3 elektronun yerleşiminde, elektronların öncelikle tek tek ve aynı spinli yerleşmesini ifade eden kural hangisidir?

  1. Pauli İlkesi
  2. Aufbau Kuralı
  3. **Hund Kuralı**
  4. Heisenberg İlkesi
  5. Kütlenin Korunumu
Doğru Cevap: C. Hund Kuralı, eş enerjili orbitallerin (p, d, f) doldurulma sırasını (önce tek tek ve aynı spinli) belirtir.

18. Bir orbitalde maksimum 2 elektron bulunabileceğini ve bu elektronların spinlerinin zıt olması gerektiğini belirten ilke nedir?

  1. Hund Kuralı
  2. Aufbau Kuralı
  3. **Pauli Dışlama İlkesi**
  4. Periyodik Kanun
  5. Belirsizlik İlkesi
Doğru Cevap: C. Pauli ilkesi, bir atomda hiçbir elektronun 4 kuantum sayısının aynı olamayacağını söyler.

19. Atom numarası (Z) 13 olan Alüminyum ($Al$) elementinin elektron dizilimi nasıldır?

  1. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$
  2. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
  3. **$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$**
  4. $1s^2 2s^2 2p^6 3d^3$
  5. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^2$
Doğru Cevap: C. Elektron sayısı 13'tür. $2+2+6+2+1 = 13$.

20. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ olan atomun periyodik sistemdeki yeri nedir?

  1. 2. Periyot 5A Grubu
  2. 4. Periyot 3A Grubu
  3. **3. Periyot 5A Grubu**
  4. 3. Periyot 3A Grubu
  5. 5. Periyot 3A Grubu
Doğru Cevap: C. En büyük Baş Kuantum Sayısı (n)=3 olduğundan 3. Periyot. Değerlik elektron sayısı ($3s^2 + 3p^3$) = $2+3=5$ olduğundan 5A Grubu.

21. Modern periyodik tablonun yatay sıralarına ne ad verilir ve bu sıralar atomun hangi özelliğini gösterir?

  1. Grup - Değerlik elektron sayısı
  2. **Periyot - Enerji katmanı sayısı**
  3. Grup - Atom yarıçapı
  4. Periyot - Proton sayısı
  5. Grup - Kütle numarası
Doğru Cevap: B. Yatay sıralar periyot, atomdaki katman sayısını gösterir.

22. Aşağıdaki elementlerden hangisi $2s^2 2p^5$ dizilimi ile 7A (Halojenler) grubunda yer alır?

  1. Azot (N)
  2. Oksijen (O)
  3. Neon (Ne)
  4. Lityum (Li)
  5. **Flor (F)**
Doğru Cevap: E. $2+5=7$ değerlik elektronu 7A grubunu, n=2 ise 2. periyodu gösterir. Z=9 olan element Flor'dur.

23. Periyodik tablonun dikey sütunları (gruplar), atomun hangi özelliğini belirler?

  1. Atom yarıçapını
  2. Çekirdek kütlesini
  3. **Değerlik elektron sayısını**
  4. Nötron sayısını
  5. Enerji katmanı sayısını
Doğru Cevap: C. Aynı gruptaki A grubu elementleri aynı sayıda değerlik elektronuna sahiptir ve bu onlara benzer kimyasal özellikler kazandırır.

24. Aşağıdaki element gruplarından hangisi alkali metaller olarak adlandırılır?

  1. 2A Grubu
  2. 7A Grubu
  3. 8A Grubu
  4. **1A Grubu (Hidrojen hariç)**
  5. 3A Grubu
Doğru Cevap: D. 1A grubu elementleri çok aktiftir ve suyla şiddetli tepkimeye girerler.

25. Periyodik tabloda 8A grubunda bulunan, elektron verme/alma eğilimi olmayan ve kimyasal tepkimeye girmeye isteksiz elementlere ne ad verilir?

  1. Alkali Metaller
  2. Halojenler
  3. Yarı Metaller
  4. Geçiş Metalleri
  5. **Soy Gazlar (Asal Gazlar)**
Doğru Cevap: E. Soy gazlar kararlı yapıları nedeniyle tepkimeye girme eğilimleri çok düşüktür.

26. Halojenler olarak bilinen grup hangisidir ve genellikle hangi iyon yükünü alırlar?

  1. 8A, +1
  2. 1A, -1
  3. 2A, +2
  4. **7A, -1**
  5. 6A, -2
Doğru Cevap: D. 7A grubu (Halojenler) 7 değerlik elektronuna sahiptir ve soygaz düzenine ulaşmak için 1 elektron alarak -1 yüklenir.

27. Atom numarası (Z) 17 olan $Cl$ elementinin iyon yükü -1 olduğunda ($Cl^-$) elektron sayısı kaç olur?

  1. 16
  2. 17
  3. **18**
  4. 19
  5. 35
Doğru Cevap: C. İyon yükü $-1$ olması, $1$ elektron aldığı anlamına gelir. $17 (\text{proton}) + 1 (\text{ek elektron}) = 18 (\text{elektron})$.

28. Bir $X$ atomu 2 elektron vererek $X^{+2}$ iyonuna dönüşüyor. Bu iyonun atom yarıçapı ($r_{X^{+2}}$) ile nötr atom yarıçapı ($r_X$) arasındaki ilişki nedir?

  1. $r_{X^{+2}} > r_X$
  2. $r_{X^{+2}} = r_X$
  3. **$r_{X^{+2}} < r_X$**
  4. Katyonların çapı her zaman anyonlardan büyüktür.
  5. Elektron alışverişi çapı etkilemez.
Doğru Cevap: C. Elektron kaybeden atom (katyon) küçülür, çünkü kalan elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekilir.

29. Atom yarıçapı, periyodik tabloda genel olarak hangi yönde **azalır**?

  1. Yukarıdan aşağıya
  2. Sağdan sola
  3. Aşağıdan yukarıya ve soldan sağa
  4. **Soldan sağa (Periyot boyunca)**
  5. Yarı metallerde değişiklik göstermez
Doğru Cevap: D. Soldan sağa gidildikçe proton sayısı (çekim gücü) artar, katman sayısı değişmediği için elektronlar çekirdeğe daha yakın çekilir ve çap küçülür.

30. Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken minimum enerjiye ne ad verilir?

  1. Elektron İlgisi
  2. Atom Yarıçapı
  3. Elektronegatiflik
  4. **İyonlaşma Enerjisi**
  5. Atom Enerjisi
Doğru Cevap: D. İyonlaşma enerjisi, elektron koparma zorluğunun bir ölçüsüdür.

31. İyonlaşma enerjisi, periyodik tabloda genellikle soldan sağa gidildikçe artmasına rağmen, hangi gruplar arasında küresel simetri nedeniyle sapma (düşüş) görülür?

  1. 1A ve 2A
  2. 4A ve 5A
  3. **2A ve 3A / 5A ve 6A**
  4. 7A ve 8A
  5. 3A ve 4A
Doğru Cevap: C. Küresel simetri (tam dolu veya yarı dolu orbitaller) nedeniyle 2A, 5A grupları daha kararlıdır. Bu yüzden trend 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir.

32. Bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğini gösteren ölçü nedir?

  1. Atom yarıçapı
  2. İyonlaşma enerjisi
  3. Elektron ilgisi
  4. **Elektronegatiflik**
  5. Metalik özellik
Doğru Cevap: D. Elektronegatiflik, bağ elektronlarını çekme yeteneğidir. Elektron ilgisi ise elektron alma sırasındaki enerji değişimidir.

33. Periyodik tabloda elektronegatifliğin en yüksek olduğu element hangisidir (Soy gazlar hariç)?

  1. Oksijen (O)
  2. Sezyum (Cs)
  3. Klor (Cl)
  4. **Flor (F)**
  5. Helyum (He)
Doğru Cevap: D. Flor, 2. periyot 7A grubunda yer alır ve periyodik tablonun en elektronegatif elementidir.

34. Elementlerin elektron verme eğilimine ne ad verilir ve bu özellik periyodik tabloda hangi yönde artar?

  1. Ametalik Özellik - Sağa doğru
  2. **Metalik Özellik - Aşağı ve Sola doğru**
  3. Elektronegatiflik - Aşağı doğru
  4. İyonlaşma Enerjisi - Yukarı doğru
  5. Atom Yarıçapı - Sağa doğru
Doğru Cevap: B. Elektron verme eğilimi metalik özelliktir. Atom çapı arttıkça elektron vermek kolaylaşır; bu da aşağı ve sola doğru artış demektir.

35. İyonlaşma enerjisinin periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru (aynı grupta) **azalmasının** temel nedeni nedir?

  1. Elektronegatifliğin artması
  2. Proton sayısının azalması
  3. **Atom çapının (katman sayısının) artması**
  4. Küresel simetrinin oluşması
  5. Değerlik elektron sayısının değişmesi
Doğru Cevap: C. Aşağı inildikçe katman sayısı artar, çap büyür. Dış elektron çekirdekten uzaklaştığı için çekim gücü azalır ve koparmak kolaylaşır (İE azalır).

BÖLÜM III: ORBİTAL KURALLARI ve ÖZEL GRUPLAR (15 Soru)

36. Periyodik sistemde **geçiş metalleri** hangi blokta yer alır?

  1. s-bloğu
  2. p-bloğu
  3. **d-bloğu**
  4. f-bloğu
  5. g-bloğu
Doğru Cevap: C. B grubu elementleri (Geçiş metalleri) $d$ orbitalleri ile biter.

37. Aşağıdaki atomlardan hangisinin $p$ orbitali **yarı dolu** olduğu için ($ns^2 np^3$ dizilimi) küresel simetri özelliği gösterir?

  1. Karbon (Z=6)
  2. Oksijen (Z=8)
  3. Neon (Z=10)
  4. **Azot (Z=7)**
  5. Bor (Z=5)
Doğru Cevap: D. Azotun dizilimi $1s^2 2s^2 2p^3$'tür. $p$ orbitalleri yarı dolu olduğundan kararlı (küresel simetriktir) ve İyonlaşma Enerjisi 6A'dan büyüktür.

38. Periyodik tablonun en altındaki iki sıra (Lantanitler ve Aktinitler) hangi blokta yer alır?

  1. s-bloğu
  2. p-bloğu
  3. d-bloğu
  4. **f-bloğu**
  5. g-bloğu
Doğru Cevap: D. İç geçiş elementleri (Lantanitler ve Aktinitler) $f$ orbitalleri ile elektron dizilimini bitirir.

39. İkinci İyonlaşma Enerjisi ($İE_2$) tanımı aşağıdakilerden hangisidir?

  1. Nötr atomdan ikinci elektronu koparmak için gerekli enerji.
  2. **Gaz halindeki $X^+$ iyonundan bir elektron koparmak için gerekli enerji.**
  3. İki elektron koparmak için gerekli toplam enerji.
  4. Sıvı haldeki atomdan elektron koparmak.
  5. Atomun elektron alma isteği.
Doğru Cevap: B. $İE_n$ her zaman $X^{+(n-1)}$ iyonundan $n$. elektronu koparmak için gereken enerjidir.

40. Aşağıdakilerden hangisi periyodik sistemdeki **Yarı Metallerin** genel özelliklerinden biri değildir?

  1. Oda sıcaklığında katı olmaları.
  2. Hem metal hem de ametal özelliklerini göstermeleri.
  3. Fiziksel olarak parlak, kimyasal olarak ametal gibi davranabilmeleri.
  4. **Elektriği çok iyi iletmeleri (Metaller gibi).**
  5. Silisyum (Si) ve Bor (B) bu sınıfa örnek verilebilir.
Doğru Cevap: D. Yarı metaller elektriği metaller kadar iyi iletmezler; iletkenlikleri metaller ile ametaller arasındadır (yarı iletkenlerdir).

41. Kalsiyum ($Ca$, Z=20) atomu kararlı hale geçmek için iyonlaştığında oluşan $Ca^{+2}$ iyonunun elektron dizilimi hangi soygaz ile aynıdır?

  1. He (Z=2)
  2. Ne (Z=10)
  3. **Ar (Z=18)**
  4. Kr (Z=36)
  5. Rn (Z=86)
Doğru Cevap: C. $Ca$ (Z=20) 2 elektron verirse 18 elektronu kalır, bu da Argon (Ar, Z=18) soygazının dizilimine eşittir.

42. İyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı ve elektronegatiflik özellikleri için periyodik tabloda (soldan sağa, yukarıdan aşağıya) değişim trendi sırasıyla hangi seçenekte doğru verilmiştir?

  1. Azalır, Artar, Azalır
  2. Artar, Azalır, Azalır
  3. **Artar (S), Azalır (S), Artar (S) ve Azalır (A), Artar (A), Azalır (A)**
  4. Artar, Artar, Artar
  5. Azalır, Azalır, Artar
Doğru Cevap: C. Soldan Sağa (S): İE artar, Çap azalır, EN artar. Yukarıdan Aşağıya (A): İE azalır, Çap artar, EN azalır.

43. İki farklı atomun **nötron sayıları** aynı, **proton sayıları** farklı ise bu taneciklere ne ad verilir?

  1. İzotop
  2. İzobar
  3. İzoelektronik
  4. **İzoton**
  5. Anyon
Doğru Cevap: D. İzoton (aynı nötron) taneciklerinde $N_1 = N_2$ ve $Z_1 \neq Z_2$'dir.

44. Elementlerin periyodik sistemde artan atom numaralarına (proton sayısına) göre düzenlenmesi gerektiğini kanıtlayan bilim insanı kimdir?

  1. John Dalton
  2. Dimitri Mendeleyev
  3. Niels Bohr
  4. Ernest Rutherford
  5. **Henry Moseley**
Doğru Cevap: E. Mendeleyev atom kütlesine göre sıralarken, Moseley X-ışınları deneyleri ile temel sıralamanın atom numarasına göre olması gerektiğini kanıtlamıştır.

45. Ametaller için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

  1. Genellikle elektron alarak anyon oluştururlar.
  2. Oda koşullarında katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.
  3. Yüzeyleri mat görünümlüdür.
  4. **Elektrik akımını iyi iletirler (Grafit hariç).**
  5. Kırılgandırlar, tel ve levha haline getirilemezler.
Doğru Cevap: D. Ametaller genellikle elektriği iletmezler (yalıtkandırlar). Grafit (karbonun bir allotropu) tek istisnadır.

46. Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde atom yarıçapı neden artar?

  1. Etkin çekirdek yükü azaldığı için.
  2. Elektronegatiflik arttığı için.
  3. İyonlaşma enerjisi arttığı için.
  4. **Baş kuantum sayısı (katman sayısı) arttığı için.**
  5. Değerlik elektron sayısı arttığı için.
Doğru Cevap: D. Her periyotta yeni bir katman eklenmesi, atomun çapını belirgin şekilde büyütür.

47. Aşağıdaki atom/iyon yarıçapı karşılaştırmalarından hangisi doğrudur?

  1. $r_{Na} > r_{Na^{+}}$
  2. $r_{Cl} < r_{Cl^{-}}$
  3. $r_{S^{-2}} > r_{S}$
  4. $r_{K^{+}} < r_{K}$
  5. **Hepsi doğrudur.**
Doğru Cevap: E. Kural şudur: Anyon > Nötr Atom > Katyon. Tüm karşılaştırmalar bu kurala uymaktadır.

48. Bir atomun elektron diziliminde 4. enerji düzeyinde hiç elektronu yokken, 3d orbitalinde 5 elektronun bulunması hangi kurala aykırıdır?

  1. Hund Kuralı
  2. Pauli İlkesi
  3. **Aufbau Kuralı**
  4. Heisenberg İlkesi
  5. Mendeleyev Kanunu
Doğru Cevap: C. Aufbau kuralı, elektronların enerjisi en düşük orbitalleri doldurmasını söyler. 4s orbitali (n+l = 4+0=4) 3d orbitalinden (n+l = 3+2=5) daha düşük enerjilidir ve ondan önce dolmalıdır.

49. $3d$ alt enerji düzeyinde bulunan orbital sayısı kaçtır?

  1. 1
  2. 3
  3. **5**
  4. 7
  5. 10
Doğru Cevap: C. $d$ alt kabuğunda 5 adet $d$ orbitali bulunur ve her biri maksimum 2 elektron alır (toplam 10 elektron).

50. $Mg$ (12), $Al$ (13) ve $Na$ (11) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri ($IE_1$) arasındaki ilişki nedir?

  1. $IE_{Na} > IE_{Mg} > IE_{Al}$
  2. $IE_{Na} > IE_{Al} > IE_{Mg}$
  3. **$IE_{Na} < IE_{Al} < IE_{Mg}$**
  4. $IE_{Mg} < IE_{Al} < IE_{Na}$
  5. $IE_{Al} > IE_{Mg} > IE_{Na}$
Doğru Cevap: C. Hepsi 3. periyottadır. Normal trend $Na < Mg < Al$ olmalıdır. Ancak 2A > 3A kuralı uygulandığında: $1A < 3A < 2A$. Yani $Na < Al < Mg$.

Labels: